Statele de agregare a materiei
Vă explicăm care sunt stările de agregare a materiei, cum pot fi clasificate și câteva caracteristici ale fiecăruia.
Care sunt stările de agregare a materiei?
Când vorbim despre stări de agregare a materiei, ne referim la diferitele faze sau moduri în care este posibil să găsim materie cunoscută, indiferent dacă sunt substanțe pure sau amestecuri și care depind de tipul și intensitatea forțe de atracție între particulele care alcătuiesc o astfel de materie (cum ar fi atomii, moleculele etc.).
Se cunosc în principal trei stări de agregare a materiei: starea solidă, starea lichidă și starea gazoasă. Există și alte mai puțin frecvente, cum ar fi starea plasmatică sau condensatele ferminice, dar aceste forme nu apar în mod natural în mediu.
Fiecare dintre stările de agregare are astfel caracteristici fizice diferite, cum ar fi volumul, fluiditatea sau rezistența, deși nu implică o diferență chimică reală între o stare și alta: apa solidă (gheața) și apa lichidă (apa) sunt identic chimic.
Materia poate fi forțată să treacă de la o stare de agregare la alta, doar prin modificarea temperaturii și presiunii în care se găsește materia. Astfel, apa lichidă poate fi fiartă pentru a o aduce la o stare gazoasă (aburi) sau poate fi răcită suficient pentru a o duce la starea solidă (gheață).
Aceste proceduri pentru transformarea stării de agregare a materiei în orto sunt de obicei reversibile, deși nu fără o marjă de pierdere a substanței. Cele mai cunoscute procese sunt următoarele:
- Vaporizare sau evaporare. Căldura (energia termică) este introdusă într-o substanță lichidă, ale cărei particule sunt ținute împreună într-o manieră lichidă, dar lejeră și sunt făcute să vibreze mult mai rapid, crescând spațiul dintre ele și obținând astfel un gaz.
- Condensatiei. Este procesul invers față de cel precedent: energia termică (se adaugă frig) gazului este îndepărtată, pentru a forța particulele sale să se miște mai încet și să se apropie unul de celălalt, obținând astfel un lichid înapoi.
- Lichefiere. Dacă un gaz este supus unor presiuni foarte mari, este posibil să se obțină un lichid din acesta, fără a varia temperatura la care se găsește. Este un proces paralel cu condensarea.
- Solidificarea. Din nou: prin eliminarea energiei termice (adăugarea de frig), particulele unui lichid pot fi abordate și încetinite în continuare, pentru a le face să construiască structuri puternice și rezistente care determină un solid. Aceste structuri pot fi cristaline sau de altă natură.
- Concentrările economice. Procesul contrar solidificării: energie calorică (căldură) este adăugată la un obiect solid, ale cărui particule sunt strâns legate și, prin urmare, se mișcă puțin sau foarte lent, și poate fi topit până când curge și devine un lichid, mai puțin în timp ce durează la o anumită temperatură.
- Sublimarea. La primirea energiei calorice, anumite solide își pot mobiliza rapid particulele până se detașează de ele, devenind astfel gaz fără a trece mai întâi prin starea lichidă.
- Depunerea sau cristalizarea. Cazul opus celui precedent: prin pierderea sau retragerea energiei calorice într-un gaz dat, este posibil ca particulele sale să se aglomereze și să devină cristale solide, fără a trece mai întâi prin starea lichidă.
Te poate servi: Entalpie.
